11 jenis tindak balas kimia
Bahan-bahan yang berlainan di alam berinteraksi antara satu sama lain secara berterusan . Hal-hal seperti biasa seperti pencahayaan perlawanan, melarutkan dadah di dalam air atau bahkan pernafasan kita, mematuhi apa yang dikenali sebagai tindak balas kimia.
Dalam artikel ini kita akan melihat beberapa jenis tindak balas kimia yang paling biasa.
Reaksi kimia: menerangkan konsep
Kami memahami dengan reaksi kimia semua interaksi antara bahan di mana ikatan kimia dijana atau pecah, menghasilkan sebatian baru. Sebatian awal adalah reagen yang dipanggil, sementara hasil tindak balas adalah produk .
Reaksi-reaksi ini boleh diterbalikkan dalam beberapa kes, dapat mengembalikan reagen ke keadaan terdahulu, tetapi dalam keadaan lain, mereka akan dimakan, reaksi ini tidak dapat dipulihkan. Apabila tindak balas berlaku, terdapat saat keseimbangan antara reaktan dan produk dihasilkan dan reaksi terhenti. Dalam apa jua keadaan atom tidak dicipta atau dimusnahkan tetapi hanya berubah, kerana ia berlaku dengan pemuliharaan tenaga.
Jenis utama tindak balas kimia
Terdapat sejumlah besar kemungkinan cara interaksi antara sebatian berlaku, menyampaikan ciri-ciri dan keunikan yang berbeza. Antara jenis utama tindak balas kimia antara sebatian adalah seperti berikut .
1. Reaksi sintesis atau penambahan
Dalam jenis reaksi kimia ini dua atau lebih bahan digabungkan untuk membentuk sebatian tunggal . Gabungan logam dan oksigen untuk membentuk oksida adalah contoh.
2. tindak balas penguraian
Reaksi penguraian adalah di mana sebatian tertentu terurai dan dibahagikan dalam dua atau lebih bahan. Inilah yang berlaku, contohnya, apabila elektrolisis air berlaku, memisahkan air menjadi hidrogen dan oksigen.
3. Pemindahan, penggantian atau pertukaran reaksi
Salah satu jenis tindak balas kimia di mana unsur sebatian melintas kepada yang lain disebabkan oleh interaksinya . Dalam kes ini unsur yang ditikam tertarik oleh komponen lain, yang mesti mempunyai kekuatan yang lebih besar daripada sebatian awal.
4. Reaksi ionik
Ia adalah sejenis tindak balas kimia yang berlaku apabila sebatian ionik terdedah kepada pelarut . Senyawa larut larut, berpecah menjadi ion.
5. Reaksi penggantian berganda
Ini adalah tindak balas yang serupa dengan penggantian , dengan pengecualian bahawa dalam kes ini, salah satu unsur yang membentuk satu daripada sebatian melewati yang lain pada masa yang sama bahawa sebatian kedua ini melewati komponen pertama dari komponennya sendiri. Perlu reaksi berlaku bahawa sekurang-kurangnya salah satu sebatian tidak dibubarkan.
6. Pengoksidaan oksida atau reaksi redoks
Ia dipanggil seperti jenis reaksi kimia yang terdapat pertukaran elektron . Dalam tindak balas pengoksidaan, salah satu daripada sebatian kehilangan elektron yang memihak kepada yang lain, mengoksida. Kompaun lain akan dikurangkan dengan meningkatkan bilangan elektronnya.
Jenis tindak balas ini berlaku dalam alam semula jadi dan secara buatan. Sebagai contoh, ia adalah jenis reaksi yang membuatkan kita perlu bernafas (memperoleh oksigen dari alam sekitar) atau tumbuhan yang melakukan fotosintesis.
7. tindak balas pembakaran
Jenis pengoksidaan yang sangat pesat dan energik, di mana bahan organik bertindak balas dengan oksigen . Reaksi ini menjana tenaga (biasanya haba dan cahaya) dan boleh menghasilkan api dan biasanya menghasilkan produk dalam bentuk gas. Contoh tipikal ialah pembakaran hidrokarbon atau penggunaan glukosa.
8. Reaksi neutralisasi
Jenis reaksi kimia ini berlaku apabila bahan asas dan asid lain mereka berinteraksi sedemikian rupa sehingga mereka meneutralkan membentuk sebatian neutral dan air.
9. Reaksi nuklear
Ia dipanggil seperti itu semua reaksi kimia di mana pengubahsuaian tidak dibuat daripada elektron atom, tetapi nukleusnya . Kombinasi atau pemecahan ini akan menyebabkan tahap tenaga yang tinggi. Gabungan atom dipanggil gabungan, manakala pemecahannya disebut pembelahan.
10. Reaksi eksotermik
Ia dipanggil reaksi endotermik kepada semua tindak balas kimia yang menyebabkan pelepasan tenaga .
11. tindak balas endotermik
Reaksi endotermik adalah semua jenis reaksi kimia di mana interaksi antara elemen menyerap tenaga dari medium , produk akhir menjadi lebih bertenaga daripada reaktan.
